Как приготовить 3 процентный раствор: Как сделать 3 процентный раствор медного купороса

Содержание

Как сделать 3 процентный раствор медного купороса

Раствор медного купороса активно применяют в садоводстве: это одновременно и фунгицид, и удобрение. Концентрация раствора зависит от цели применения. Так, например, для ранневесеннего опрыскивания деревьев готовят 1%-й раствор, а для полива почвы — 0,5%-й. Именно поэтому у садоводов часто возникают сомнения, как приготовить раствор медного купороса: 1, 2, 3, 5%-й. Но в начале разберемся с дозировками: когда какую применять. Это ОЧЕНЬ важно.

3% — 5% раствор медного купороса

Дозировка: 300 — 500 г порошка медного купороса на 10 л воды.

«Выжигающий» раствор очень сильной концентрации. Опрыскивание им проводится в исключительных ситуациях, когда необходимо полное обеззараживание почвы и строительных объектов на участке. После такой обработки участок не рекомендуется использовать для сельскохозяйственных нужд как минимум 1 год.

0,5% — 1% раствор медного купороса

Дозировка: 50 — 100 г на 10 л воды

«Лечебно-профилактический» раствор эффективен против грибковых заболеваний, плесени и некоторых вредителей.

Используется часто для опрыскивания деревьев и обработки ран на коре. Антракноз, клястероспориоз, коккомикоз, разные пятнистости и гнили, монилиоз, септориоз, филлостиктоз, парша, курчавость, плодовая гниль, черный рак.

Опрыскивают плодовые деревья и ягодные кустарники с целью профилактики грибковых заболеваний (весной до распускания почек).
Перед посадкой выдерживают корни саженцев в растворе 3 минуты, а затем промывают чистой водой.
Обрабатывают раны на коре плодовых деревьев летом.

Поливают почву ранней весной, чтобы не было фузариоза, гнили и черной ножки. Расход: 4 литра раствора на 1 м2.
Обрабатывают раны на коре кустарников летом.

0,5% — 1% раствором:

Проводят летнее опрыскивание деревьев и кустарников в саду при наличии симптомов ряда заболеваний:

Важно ! Опрыскивание нельзя осуществлять во время цветения. Для обработки лучше всего подходит сухая, безветренная погода. Температура воздуха — от +5 до +30 градусов. Время суток: утро или вечер. Время года: весна, лето, осень.

Раствор медного купороса для подкормки

Дозировка: 2-3 г или 20-30 г на 10 литров воды (внекорневая подкормка).

Для внекорневой подкормки растений используют очень слабый раствор медного купороса. Его применяют при наличии признаков недостатка меди, в том числе при хлорозе листьев, скручивании кончиков побегов, интенсивном образовании зелени без побегов и завязей. В качестве профилактики медного голодания раствор также будет эффективен. В справочнике «Удобрения и подкормки» (автор: О. Петросян) указана такая дозировка медного купороса для приготовления раствора:

Дозировка дана на одно 10-литровое ведро, для проведения летней внекорневой подкормки.

Но в этом же источнике сказано (цитата):

1%-й раствор применяют чаще всего, поэтому на его примере и посмотрим, как сделать раствор медного купороса.

Правила приготовления

Итак, готовим 1%-й раствор, а значит взять нужно 100 г на 10 литров воды. Если требуется сделать 3%-й раствор, то количество купороса увеличивается до 300 г на 10 литров воды.

100 г голубого порошка медного купороса высыпают в емкость.
Заливают сначала малым количеством (примерно 500 мл) умеренно горячей воды. Температура воды должна быть около 50 градусов. В воде комнатной температуры вещество растворяется плохо, и раствор получается мутным.
Порошку дают слегка раствориться, вращая емкость по кругу, оставляют немного постоять.
Затем выливают оставшуюся воду (9,5 л) и хорошенько размешивают. Вода также должна быть горячей.

Можно готовить раствор на водяной бане. Но категорически нельзя нагревать емкость прямо на плитке или газовой конфорке.

Правила безопасности

Растворять медный купорос лучше всего в стеклянной , эмалированной или пластмассовой таре. Металлические (железные или оцинкованные) емкости брать нельзя — произойдет окисление.
Нельзя готовить раствор купороса на кухне или вблизи пищевых продуктов. Лучше всего — выйти в огород и там разводить.
Во время приготовления раствора стоит надеть перчатки и защитную маску, а при опрыскивании деревьев — накинуть полиэтиленовый плащик.
При опрыскивании не должно быть рядом домашних животных, детей, людей.
Необходимо избегать попадания раствора в глаза. А в случае попадания — срочно промыть их чистой водой.

Недопустимо принимать раствор внутрь. Но если это случилось, рекомендуется выпить 2-3 сырых яйца или 300-500 мл молока и вызвать скорую помощь. Пить в большом количестве марганцовку или обычную воду бесполезно.

Купорос в составе бордосской жидкости

Популярное, проверенное временем средство для обработки плодовых деревьев и кустарников — бордосская жидкость. Ее готовят из медного купороса и гашеной извести-пушонки:

Для ранневесеннего опрыскивания (до распускания почек) готовят 3%-й раствор: 300 г медного купороса и 225 г гашеной извести-пушонки на 10 литров воды. Получается пропорция 1:0,75, хотя очень часто берут и 1:1 (300 г медного купороса и 300 г гашеной извести-пушонки на 10 литров воды).
Летом применяют 1%-й раствор: 100 г медного купороса и 75-100 г гашеной извести пушонки на 10 литров воды.

Бордосская жидкость также эффективна против различных грибковых заболеваний, но менее агрессивна, нежели раствор только медного купороса. Известь нейтрализует, смягчает купорос. Подробно о приготовлении бордосской жидкости здесь .

В садоводстве применение медного купороса остается популярной мерой при организации весенних или осенних профилактических мероприятий против опасных грибковых инфекций. Этот препарат с учетом грамотного использования в рекомендуемых дозировках позволяет не только защитить имеющиеся посадки, но и обработать поверхности парников, теплиц. Рекомендуется средство и в случае, если в грунте выявляется недостаток меди.

Химический состав медного купороса базируется на вхождении в его структуру кристаллической сернокислой меди. Формула этого неорганического соединения представлена в следующем виде — CuSO4 ·5h3 O.

Почти на протяжении века медный купорос в садоводстве применяется для разных целей.

При работе с этим препаратом нужно соблюдать некоторые меры предосторожности:

1. Нельзя превышать рекомендуемую концентрацию раствора и дозировку, поскольку это может привести к появлению ожогов на листьях и коре растений. Чрезмерное накопление в почвенных слоях меди негативно отражается на ее плодородности.
2. Нужно соблюдать сроки проведения обработки.
3. Во время работы предусматриваются меры индивидуальной защиты — закрытая одежда с длинными рукавами, очки, маска или респиратор, косынка, перчатки.
4. Рядом не должны присутствовать другие люди или животные.
5. Для разведения раствора используется отдельная посуда, которая в дальнейшем не будет применяться для набора воды или приготовления пищи.
6. Опрыскивание проводится утром или вечером в безветренную погоду при температуре, не превышающей тридцати градусов.

Средства индивидуальной защиты

Брызги препарата не должны попадать на продукты питания, в источники с питьевой водой. Если раствор случайно попал в глаза, следует немедленно их промыть. При проглатывании жидкости, требуется обратиться за врачебной помощью.

Чтобы приготовить раствор медного купороса с определенной концентрацией, необходимо придерживаться нескольких правил. Это позволит обеспечить безопасность проведения работ. В целом инструкция не требует сложных расчетов и предполагает выполнение следующих рекомендаций:

1. Разводить препарат нужно в эмалированном ведре. Можно взять стеклянную емкость. Исключается применение железной посуды, чтобы исключить возникновение химической реакции.
2. Рекомендуется готовить раствор непосредственно перед проведением обработки. Хранить его в готовом виде можно на протяжении десяти часов.
3. Чтобы исключить появление на растениях ожогов из-за присутствия в жидкости частиц препарата, которые полностью не растворились, раствор необходимо процедить.

Для обеспечения быстрого разведения готовят раствор из порошка медного купороса с использованием горячей воды. Сначала его разводят до состояния однородности в небольшом объеме, а уже потом добавляют воду, доводя жидкость до нужной концентрации.

Первый этап разведения медного купороса в небольшой емкости

Если необходим показатель в 1%, то на 10 л воды берут 100 г препарата. При необходимости получения более концентрированного состава, масса медного купороса увеличивается в прямой пропорции. То есть для трехпроцентного раствора потребуется использовать 300 граммов порошка на указанный объем воды в 10 л.

Инструкция, регламентирующая применение медного купороса, обозначает несколько направлений его использования. Средство применяется как:

эффективный антисептик;
вещество, восполняющее дефицит меди в почве, содержащей небольшое количество гумуса;
фунгицид, подавляющий распространение колоний грибков, используемый с целью профилактической обработки посадочного, посевного материала, поверхностей в теплице, растений, почвы.

В обедненный песчаный или торфянистый грунт вносится порошкообразный медный купорос под зиму из расчета потребности в количестве одного грамма на квадратный метр. Препарат предварительно смешивают с почвенным субстратом и равномерно рассыпают по поверхности. Чтобы избежать чрезмерного накопления меди, повторяют процедуру через пять лет.

При появлении плесени в садовом домике, теплице или других сооружениях делают трехпроцентный раствор, в который добавляют белый уксус —1 столовую ложку на 10 литров. Из пульверизатора орошают предварительно очищенные от пыли и грязи поверхности. Повторяют процедуру через пять часов.

Чтобы избежать гниения древесины при строительстве, готовят насыщенный состав, разбавляя в 20 литрах воды 2 килограмма медного купороса. Обычно наносят его при помощи валика или широкой кисти.

В саду и огороде в роли профилактического средства медный купорос используется в весенний период до распускания почек и поздней осенью — примерно во второй декаде ноября. Орошению подлежат надземные части деревьев и других растений, а также приствольные круги. Летом препарат становится необходимым, если появляются признаки различных заболеваний.

Весной для обеззараживания почвы готовят слабый раствор с концентрацией 0,005%. Сообразно основным пропорциям, растворяют в десяти литрах воды пять граммов медного купороса. Это средство позволяет уберечь высаживаемые культуры от разнообразных видов гнили, фузариоза, черной ножки.

При появлении в летнее время признаков хлороза, выражающегося в усыхании макушек побегов, опадании преждевременно пожелтевших листьев, готовят еще менее концентрированный раствор, используя на 10 литров жидкости всего 1 грамм препарата.

Для опрыскивания против коккомикоза, парши, антракноза, серой гнили, клястероспориоза, мучнистой росы готовят однопроцентный раствор, обработка которым практикуется для многих садовых растений:

яблони, груши;
абрикосы, слива, персики, вишня и другие косточковые культуры;
лоза винограда;
малина, смородина, крыжовник и прочие плодоносящие кустарники.

Осенняя обработка позволяет избегать таких негативных последствий, как получение ожогов листьями. По этой причине чаще всего применяется трехпроцентный раствор. Но есть растения, для которых концентрация должна быть ниже. Если планируется профилактическое орошение роз, а также винограда, то обычно рекомендуется изготавливать состав с невысокой концентрацией, равной 0,5%. Следовательно, на десять литров понадобится взять 50 г препарата. Для осеннего опрыскивания против грибка плантаций клубники и прочих зеленых культур эта дозировка уменьшается вдвое и равняется 0,25%, то есть требуется 25 г на такой же объем воды.

На одно дерево расход раствора в среднем составляет 10 л. Чтобы проводить обработку высоких кустов и молодых древесных пород, необходимо приготовить по 2 л на каждый экземпляр. Для низкорослых кустарников достаточно использовать по полтора литра. Во время орошения контролируют, чтобы раствор попадал на все ветки и полностью охватывал ствол.

Для снижения риска получения повреждений растениями чаще всего делают смесь из CuSO4 ·5h3 O — медного купороса — и гашеной извести под названием бордоская жидкость.

Если требуется однопроцентный состав, то приобретают 100 граммов негашеной извести. Всыпают ее в ведро и вливают 1 л воды. Необходимо соблюдать осторожность, так как при начинающейся реакции гашения выделяется большое количество тепла. Когда смесь остынет, добавляют еще жидкость, чтобы общий объем достиг 5 л, и тщательно размешивают.

В отдельную эмалированную посуду вливают 0,5 л горячей воды. Всыпают при помешивании 100 граммов медного купороса. После процеживания общий объем доводят также до 5 лв. Переливают известковое молоко в стеклянную или эмалированную емкость и добавляют при осторожном перемешивании растворенный медный купорос.

Смешивание раствора медного купороса и известкового молока

Нельзя вливать в емкость с раствором купороса приготовленную гашеную известь. Запрещается смешивать предварительно приготовленные концентрированные составы, а уже потом разбавлять их водой.

Чтобы приготовить трехпроцентный раствор, нужно на 10 литров воды использовать 450 г извести и 300 г медного купороса. Если соблюдаются все правила и пропорции, то готовая бордоская жидкость приобретает бирюзовый оттенок. Она должна иметь нейтральную реакцию. Допускается невысокий слабощелочной показатель. Для проверки берут железный предмет без ржавчины и смазки. Опускают его в емкость на две минуты. Появившийся красноватый налет будет свидетельствовать о кислой реакции. В такой ситуации постепенно подливается известковое молоко, пока реакция не станет нейтральной.

Применяют медный купорос в составе бордоской жидкости для таких же целей, что и раствор этого препарата. Одним из распространенных мероприятий является опрыскивание данным средством с концентрацией в 0,5% рассады помидоров от фитофторы перед высадкой. Повторная обработка однопроцентным раствором требуется через две недели. Она не может использоваться параллельно с инсектицидами от вредителей.

Медный купорос обладает довольно широким спектром положительного воздействия на почву, растения, защищая их от опасной грибковой инфекции. При необходимости позволяет предохранить деревянные строения от распространения плесени. Важно в каждой ситуации правильно подбирать необходимую концентрацию.

Как сделать 3 процентный раствор медного купороса?

Приготовить 3% раствор медного купороса очень просто. Что такое, в конечном итоге, представляет из себя этот состав? 3 весовых части самого медного купороса и 97 частей воды. Танцевать надо от нужного количества конечного раствора. Если его требуется 100 граммов, то надо взять 97 граммов воды, всыпать в эту воду 3 грамма медного купороса в порошке и тщательно размешать. В итоге получится 100 граммов искомого 3% раствора. Если нужен литр раствора, то количество составных частей надо, соответственно, увеличить в 10 раз, то есть порошка взять 30 граммов и растворить его в 970 граммов воды. Точно так же можно пересчитать нужное количество воды и порошка для любого количества конечного продукта.

Приготовление 3 раствора медного купороса

Раствор медного купороса (сульфата меди II) широко применяется в садоводстве и огородничестве в качестве удобрения, антисептика, для борьбы с грибковыми болезнями растений.

Используются различные концентрации раствора медного купороса: от слабой 0,5 — 1% (или даже меньше) до сильно концентрированной 3 — 5%.

В нашем случае речь идёт о растворе 3%, имеющем сильную концентрацию.

Как его приготовить?

1) Сначала нужно определиться, сколько литров раствора вам нужно, и исходя из этого брать определённое количество медного купороса и воды.

для 10 литров раствора нужно взять 300 грамм купороса и 10 литров воды.

для 15 литров раствора нужно взять 450 грамм купороса и 15 литров воды.

для 20 литров раствора нужно взять 600 грамм купороса и 20 литров воды.

2) Тара не должна быть металлической (можно использовать, например, пластиковую ёмкость), иначе пойдёт процесс окисления.

3) Для того, чтобы кристаллы медного купороса хорошо растворились в воде, нужно сначала залить их небольшим количеством тёплой воды (например, для 300 грамм кристаллов — это примерно 0,5 — 1 литр) и им дать раствориться (для этого можно вращать ёмкость по кругу).

4) Затем нужно долить оставшийся объём воды (желательно тёплой) и всё тщательно перемешать.

5) Раствор нужно применять в тот же день.

Разумеется, что при приготовлении нужно соблюдать меры безопасности: готовить раствор в саду / огороде, а не на кухне; надевать перчатки и защитную маску, не заниматься этим в дождливую (влажную) погоду.

Расчеты при приготовлении водных растворов

Приблизительные растворы. При приготовлении приблизительных растворов количества веществ, которые должны быть взяты для этого, вычисляют с небольшой точностью. Атомные веса элементов для упрощения расчетов допускается брать округленными иногда до целых единиц. Так, для грубого подсчета атомный вес железа можно принять равным 56 вместо точного —55,847; для серы — 32 вместо точного 32,064 и т. д.

Вещества для приготовления приблизительных растворов взвешивают на технохимических или технических весах.

Принципиально расчеты при приготовлении растворов совершенно одинаковы для всех веществ.

Количество приготовляемого раствора выражают или в единицах массы (г, кг), или в единицах объема (мл, л), причем для каждого из этих случаев вычисление количества растворяемого вещества проводят по-разному.

Пример. Пусть требуется приготовить 1,5 кг 15%-ного раствора хлористого натрия; предварительно вычисляем требуемое количе-ство соли. Расчет проводится согласно пропорции:

т. е. если в 100 г раствора содержится 15 г соли (15%), то сколько ее потребуется для приготовления 1500 г раствора?

Расчет показывает, что нужно отвесить 225 г соли, тогда воды иужио взять 1500 — 225 = 1275 г. ¦

Если же задано получить 1,5 л того же раствора, то в этом случае по справочнику узнают его плотность, умножают последнюю на заданный объем и таким образом находят массу требуемого количества раствора. Так, плотность 15%-нoro раствора хлористого натрия при 15 0C равна 1,184 г/см3. Следовательно, 1500 мл составляет

Следовательно, количество вещества для приготовления 1,5 кг и 1,5 л раствора различно.

Расчет, приведенный выше, применим только для приготовления растворов безводных веществ. Если взята водная соль, например Na2SO4-IOh3O1 то расчет несколько видоизменяется, так как нужно принимать во внимание и кристаллизационную воду.

Пример. Пусть нужно приготовить 2 кг 10%-ного раствора Na2SO4, исходя из Na2SO4 *10h3O.

Молекулярный вес Na2SO4 равен 142,041, a Na2SO4*10h3O 322,195, или округленно 322,20.

Расчет ведут вначале па безводную соль:

Следовательно, нужно взять 200 г безводной соли. Количество десятиводной соли находят из расчета:

Воды в этом, случае нужно взять: 2000 — 453,7 =1546,3 г.

Так как раствор не всегда готовят с пересчетом на безводную соль, то на этикетке, которую обязательно следует наклеивать на сосуд с раствором, нужно указать, из какой соли приготовлен раствор, например 10%-ный раствор Na2SO4 или 25%-ный Na2SO4*10h3O.

Часто случается, что приготовленный ранее раствор нужно разбавить, т. е. уменьшить его концентрацию; растворы разбавляют или по объему, или по массе.

Пример. Нужно разбавить 20%-ный раствор сернокислого аммония так, чтобы получить 2 л 5%-иого раствора. Расчет ведем следующим путем. По справочнику узнаем, что плотность 5%-ного раствора (Nh5)2SO4 равна 1,0287 г/см3. Следовательно, 2 л его должны весить 1,0287*2000 = 2057,4 г. В этом количестве должно находиться сернокислого аммония:

Теперь можно подсчитать, сколько нужно взять 20%-ного рас* твора, чтобы получить 2 л 5%-ного раствора.

Полученную массу раствора можно пересчитать на объем его. Для этого массу раствора делят на его плотность (плотность 20%-ного раствора равна 1.1149 г/см3), т. е.

Учитывая, что при отмеривании могут произойти потери, нужно взять 462 мл и довести их до 2 л, т. е. добавить к ним 2000—462 = = 1538 мл воды.

Если же разбавление проводить по массе, расчет упрощается. Но вообще разбавление проводят из расчета на объем, так как жидкости, особенно в больших количествах, легче отмерить по объему, чем взвесить.

Нужно помнить, что при всякой работе как с растворением, так и с разбавлением никогда не следует выливать сразу всю воду в сосуд. Водой ополаскивают несколько раз ту посуду, в которой проводилось взвешивание или отмеривание нужного вещества, и каждый раз добавляют эту воду в сосуд для раствора.

Когда не требуется особенной точности, при разбавлении растворов или смешивании их для получения растворов другой концентрации можно пользоваться следующим простым и быстрым способом.

Возьмем разобранный уже случай разбавления 20%-ного раствора сернокислого аммония до 5%-ного. Пишем вначале так:

где 20 — концентрация взятого раствора, 0 — вода и 5’—-требуемая концентрация. Теперь из 20 вычитаем 5 и полученное значение пишем в правом нижнем углу, вычитая же нуль из 5, пишем цифру в правом верхнем углу. Тогда схема примет такой вид:

Это значит, что нужно взять 5 объемов 20%-ного раствора и 15 объемов воды. Конечно, такой расчет не отличается точностью.

Если смешивать два раствора одного и того же вещества, то схема сохраняется та же, изменяются только числовые значения. Пусть смешением 35%-ного раствора и 15%-ного нужно приготовить 25%-ный раствор. Тогда схема примет такой вид:

т. е. нужно взять по 10 объемов обоих растворов. Эта схема дает приблизительные результаты и ею можно пользоваться только тогда, когда особой точности не требуется.Для всякого химика очень важно воспитать в себе привычку к точности в вычислениях, когда это необходимо, и пользоваться приближенными цифрами в тех случаях, когда это не повлияет на результаты работы.Когда нужна большая точность при разбавлении растворов, вычисление проводят по формулам.

Разберем несколько важнейших случаев.

Приготовление разбавленного раствора. Пусть с — количество раствора, m%—концентрация раствора, который нужно разбавить до концентрации п%. Получающееся при этом количество разбавленного раствора х вычисляют по формуле:

а объем воды v для разбавления раствора вычисляют по формуле:

Смешивание двух растворов одного и того же вещества различной концентрации для получения раствора заданной концентрации. Пусть смешиванием а частей m%-ного раствора с х частями п%-ного раствора нужно получить /%-ный раствор, тогда:

Точные растворы. При приготовлении точных растворов вычисление количеств нужных веществ проверят уже с достаточной степенью точности. Атомные весы элементов берут по таблице, в которой приведены их точные значения. При сложении (или вычитании) пользуются точным значением слагаемого с наименьшим числом десятичных знаков. Остальные слагаемые округляют, оставляя после запятой одним знаком больше, чем в слагаемом с наименьшим числом знаков. В результате оставляют столько цифр после запятой, сколько их имеется в слагаемом с наименьшим числом десятичных знаков; при этом производят необходимое округление. Все расчеты производят, применяя логарифмы, пятизначные или четырехзначные. Вычисленные количества вещества отвешивают только на аналитических весах.

Взвешивание проводят или на часовом стекле, или в бюксе. Отвешенное вещество высыпают в чисто вымытую мерную колбу через чистую сухую воронку небольшими порциями. Затем из промывалки несколько раз небольшими порциями воды обмывают над воронкой бнже или часовое стекло, в котором проводилось взвешивание. Воронку также несколько раз обмывают из промывалки дистиллированной водой.

Для пересыпания твердых кристаллов или порошков в мерную колбу очень удобно пользоваться воронкой, изображенной на рис. 349. Такие воронки изготовляют емкостью 3, 6, и 10 см3. Взвешивать навеску можно непосредственно в этих воронках (негигроскопические материалы), предварительно определив их массу. Навеска из воронки очень легко переводится в мерную колбу. Когда навеска пересыпается, воронку, не вынимая из горла колбы, хорошо обмывают дистиллированной водой из промывалки.

Как правило, при приготовлении точных растворов и переведении растворяемого вещества в мерную колбу растворитель (например, вода) должен занимать не более половины емкости колбы. Закрыв пробкой мерную колбу, встряхивают ее до полного растворения твердого вещества. После этого полученный раствор дополняют водой до метки и тщательно перемешивают.

Молярные растворы. Для приготовления 1 л 1 M раствора какого-либо вещества отвешивают на аналитических весах 1 моль его и растворяют, как указано выше.

Пример. Для приготовления 1 л 1 M раствора азотнокислого серебра находят в таблице или подсчитывают молекулярную массу AgNO3, она равна 169,875. Соль отвешивают и растворяют в воде.

Если нужно приготовить более разбавленный раствор (0,1 или 0,01 M), отвешивают соответственно 0,1 или 0,01 моль соли.

Если же нужно приготовить меньше 1 л раствора, то растворяют соответственно меньшее количество соли в соответствущем объеме воды.

Нормальные растворы готовят аналогично, только отвешивая не 1 моль, а 1 грамм-эквивалент твердого вещества.

Если нужно приготовить полунормальный или децинормальный раствор, берут соответственно 0,5 или 0,1 грамм-эквивалента. Когда готовят не 1 л раствора, а меньше, например 100 или 250 мл, то берут1/10 или 1/4 того количества вещества, которое требуется для приготовления I л, и растворяют в соответствующем объеме воды.

Рис 349. Воронки для пересыпания навески а колбу.

После приготовления раствора его нужно обязательно проверить титрованием соответствующим раствором другого вещества с известной нормальностью. Приготовленный раствор может не отвечать точно той нормальности, которая задана. В таких случаях иногда вводят поправку.

В производственных лабораториях иногда готовят точные растворы «по определяемому веществу». Применение таких растворов облегчает расчеты при анализах, так как достаточно умножить объем раствора, пошедший на титрование, на титр раствора, чтобы получить содержание искомого вещества (в г) во взятом для анализа количестве какого-либо раствора.

Расчет при приготовлении титрованного раствора по определяемому веществу ведут также по грамм-эквиваленту растворяемого вещества, пользуясь формулой:

Пример. Пусть нужно приготовить 3 л раствора марганцовокислого калия с титром по железу 0,0050 г/мл. Грамм-эквивалент KMnO4 равен 31,61., а грамм-эквивалент Fe 55,847.

Вычисляем по приведенной выше формуле:

Стандартные растворы. Стандартными называют растворы с разными, точно определенными концентрациями, применяемые в колориметрии, например растворы, содержащие в 1 мл 0,1, 0,01, 0,001 мг и т. д. растворенного вещества.

Кроме колориметрического анализа, такие растворы бывают нужны при определении рН, при нефелометрических определениях и пр. Иногда стандартные растворы» хранят в запаянных ампулах, однако чаще приходится готовить их непосредственно перед применением. Стандартные растворы готовят в объеме не больше 1 л, а ча ще — меньше. Только при большом расходе стандартного раствори можно готовить несколько литров его и то при условии, что стандартный раствор не будет храниться длительный срок.

Количество вещества (в г), необходимое для получения таких растворов, вычисляют по формуле:

Пример. Нужно приготовить стандартные растворы CuSO4 • 5h3O для колориметрического определения меди, причем в 1 мл первого раствора должно содержаться 1 мг меди, второго — 0,1 мг, третьего —0,01 мг, четвертого — 0,001 мг. Вначале готовят достаточное количество первого раствора, например 100 мл.

В данном случае Mi = 249,68; АСu = 63,54; следовательно, для приготовления 100 мл раствора, 1 мл которого содержал бы 1 мг меди (Т = 0,001 г/мл), нужно взять

Навеску соли переносят в мерную колбу емкостью 100 мл и добавляют воду до метки. Другие растворы готовят соответствующим разбавлением приготовленного.

Эмпирические растворы. Концентрацию этих растворов чаще всего выражают в г/л или г/мл. Для приготовления эмпирических растворов применяют очищенные перекристаллизацией вещества или реактивы квалификации ч. д. а. или х. ч.

Пример. Нужно приготовить 0,5 л раствора CuSO4, содержашего Cu 10 мг/мл. Для приготовления раствора применяют CuSO4 • 5h3O.

Чтобы подсчитать, сколько следует взять этой солн для приготовления раствора заданного объема, подсчитывают, сколько Cu должно содержаться в нем. Для этого объем умножают на заданную концентрацию, т. е.

500*10 = 5000 мг, или 5,0000 г

После этого, зная молекулярный вес соли, подсчитывают нужное количество ее:

На аналитических весах отвешивают в бюксе точно 19,648 г чистой соли, переводят ее в мерную колбу емкостью 0,5 л. Растворение проводят, как указано выше.

К оглавлению

см. также

Основные понятия о растворах
Классификация растворов
Концентрация растворов
Техника приготовления растворов
Расчеты при приготовлении водных растворов
Растворы солей
Растворы щелочей
Растворы кислот
Фиксаналы
Некоторые замечания о титровании и точных растворах
Расчеты при титровании с помощью весовых бюреток
Рациональные величины
Растворение жидкостей
Растворение газов
Индикаторы
Автоматическое титрование
Неводные растворы
Растворение в органических растворителях
Обесцвечивание растворов

Как самому приготовить раствор химического вещества (реактива)

Если на этой странице вам непонятно – сделали ещё более упрощённый вариант объяснения – перейти…
Но если и там вам будет сложно – тогда мы бессильны.

Большинство реактивов, которые продаются в химических магазинах, находятся в сухом виде. Однако используются они обычно в виде растворов. Поэтому один из самых частых вопросов от наших покупателей – как из сухого вещества сделать раствор нужной концентрации.

Напоминаем, что все работы с химическими веществами следует проводить с соблюдением необходимых мер безопасности! Используйте средства индивидуальной защиты органов дыхания, глаз и кожных покровов!

В зависимости от способа и методики приготовления растворы можно разделить на приблизительные и точные. Вторые можно приготовить только в лабораторных условиях с использованием дорогостоящего оборудования и посуды.

С другой стороны, “точности” приблизительных растворов вполне достаточно для проведения домашних опытов, удаления ржавчины или загрязнения, очистки или обеззараживания воды в аквариуме или в бассейне, для таких хобби, как химическая металлизация, печать фотографий, выращивание кристаллов, изготовления мыла и свечей и многих других.

Растворение химических веществ может производится в разных средах – воде, спирте, кислотах и т.д. В этой статье мы будем говорить только о растворении в воде.

Что такое концентрация раствора?

Концентрацию раствора выражают в процентах, например 10% раствор или 0,5% раствор. Эта цифра показывает, сколько частей вещества приходится на 100 частей раствора.

Так, в 100 граммах 10%-го раствора поваренной соли находится 10 грамм соли и 90 грамм воды. А в 500 граммах 30%-го раствора гидроксида натрия содержится 150 грамм NaOH и 350 грамм воды. Один килограмм 0,2%-го раствора нитрата серебра состоит из 2 грамм нитрата серебра и 998 грамм воды.

Отметим, что существует разница между массовой концентрацией и объемной концентрацией растворов, и эта разница тем больше, чем больше концентрация растворенного вещества и плотность раствора.

Например, чтобы приготовить 1 килограмм 15%-го раствора NaCl нужно смешать 150 грамм соли и 850 грамм воды. Для приготовления же 1 литра 15%-го раствора NaCl понадобится уже 166,2 грамм NaCl и 941,8 грамм воды (при растворении соли в воде объём раствора несколько увеличится), и плотность увеличится с 1,000 (на самом деле 0,998) до 1,108.

Объясняется такая разница тем, что плотность солевого раствора выше, чем плотность чистой воды.

В этой статье, для упрощения, речь всегда будет идти о массовой концентрации раствора, то есть вес раствора будем измерять в граммах, а не в миллилитрах.

Приготовление водного раствора из сухого безводного реактива

Прежде всего, определитесь – какой вес раствора вам понадобится. Если раствор этого вещества нестабилен или он вам нужен для какой-то разовой работы – готовьте столько раствора, сколько нужно сейчас. Если же раствор хорошо хранится и используется время от времени, можно приготовить его с запасом.

Теперь рассчитаем количество вещества, которое нужно взять для приготовления определенной массы раствора определённой концентрации:

Масса вещества в граммах = (концентрация раствора в процентах) * (масса раствора в граммах/100)
Соответственно, масса воды вычисляется как разница между общей массой раствора и массой сухого вещества.

Пример 1: приготовим 5%-й раствор гидроксида натрия (NaOH) массой 500 грамм.
Масса NaOH = (5) * (500 гр/100) = 25 грамм.
Масса воды = 475 грамм.

Пример 2: приготовим 37%-й раствор аммония фосфорнокислого (NH₄H₂PO₄₎ массой 750 грамм.
Масса (NH₄H₂PO₄₎= (37) * (750 гр/100) = 277,5 грмм.
Масса воды = 472,5 грамм.

Остаётся растворить навеску сухого реактива в рассчитанном объёме воды.

Приготовление раствора из водных солей (кристаллогидратов)

Если вам нужно приготовить раствор из вещества, содержащего кристаллизационную воду (например, медный купорос CuSO₄*5H₂O, хромокалиевые квасцы KCr(SO₄)₂*12H₂O и тому подобные вещества), то методика расчетов меняется, чтобы учесть уже имеющуюся в веществе воду.

Опять же, начинаем с определения массы раствора, который мы хотим приготовить. Затем вычисляем, сколько вещества должно содержаться в растворе такой массы нужной нам концентрации – формула та же, что и при использовании безводных реактивов.

Масса вещества в граммах = (концентрация раствора в процентах) * (масса раствора в граммах/100)

Далее, пересчитываем массу вещества на кристаллогидрат. Для этого в справочниках (Яндекс или Google – наше всё) находим молярные массы безводной формы этого вещества и кристаллогидрата и вычисляем соотношение – сколько вещества в безводной форме содержится в кристаллогидрате. Так, если молярная масса кристаллогидрата 150 грамм/моль, а безводная форма этого вещества имеет молярную массу 70 грамм/моль, это значит, что в 150 грамм кристаллогидрата содержатся 70 грамм безводной формы вещества.

Определив, какое количество кристаллогидрата вещества нам нужно растворить, вычисляем необходимую массу воды.

Пример 1. Приготовим 500 грамм 15%-го раствора карбоната натрия 10-водного Na₂CO₃∙ 10H₂O

Определяем массу карбоната натрия в 500 граммах 15%-го раствора:
Na₂CO₃ = (15) * (500 гр/100) = 75 грамм

Делаем пересчет массы на кристаллогидрат. Молярная масса Na₂CO₃ = 106 грамм/моль, молярная масса Na₂CO₃∙ 10H₂O = 286 грамм/моль. Таким образом, 286 грамм карбоната натрия 10-водного содержат 106 грамм карбоната натрия безводного.

Нам нужно, чтобы в растворе оказалось 75 грамм карбоната натрия безводного. Составляем пропорцию и получаем, что нужно взять 202 грамма карбоната натрия 10-водного.

Последний шаг – посчитать нужное количество воды. 500 грамм минус 202 грамма = 298 грамм воды.

Пример 2. Приготовим 1000 грамм 3%-го раствора сульфата магния 7-водного MgSO4∙ 7H₂O

Определяем массу сульфата магния в 1000 граммах 3%-го раствора:
MgSO4 = (3) * (1000 гр/100) = 30 грамм

Делаем пересчет массы на кристаллогидрат. Молярная масса (MgSO4) = 120 грамм/моль, молярная масса (MgSO4∙ 7H₂O) = 246 грамм/моль.

Вычисляем, что для того, чтобы получить в растворе 30 грамм сульфата магния нужно взять 62 грамма сульфата магния 7-водного.

Смешиваем 938 грамм воды и 62 грамма сульфата магния 7-водного, получаем нужный результат.

Как приготовить раствор медного купороса?

24 апреля 2017 ditim Главная страница » Читаем Просмотров: 14,631
Раствор медного купороса активно применяют в садоводстве: это одновременно и фунгицид, и удобрение. Концентрация раствора зависит от цели применения. Так, например, для ранневесеннего опрыскивания деревьев готовят 1%-й раствор, а для полива почвы — 0,5%-й. Именно поэтому у садоводов часто возникают сомнения, как приготовить раствор медного купороса: 1, 2, 3, 5%-й. Но в начале разберемся с дозировками: когда какую применять. Это ОЧЕНЬ важно.
3% — 5% раствор медного купороса
Дозировка: 300 — 500 г порошка медного купороса на 10 л воды.
«Выжигающий» раствор очень сильной концентрации. Опрыскивание им проводится в исключительных ситуациях, когда необходимо полное обеззараживание почвы и строительных объектов на участке. После такой обработки участок не рекомендуется использовать для сельскохозяйственных нужд как минимум 1 год.
0,5% — 1% раствор медного купороса
Дозировка: 50 — 100 г на 10 л воды
«Лечебно-профилактический» раствор эффективен против грибковых заболеваний, плесени и некоторых вредителей. Используется часто для опрыскивания деревьев и обработки ран на коре. Антракноз, клястероспориоз, коккомикоз, разные пятнистости и гнили, монилиоз, септориоз, филлостиктоз, парша, курчавость, плодовая гниль, черный рак.
1%-м раствором:
Опрыскивают плодовые деревья и ягодные кустарники с целью профилактики грибковых заболеваний (весной до распускания почек).
Перед посадкой выдерживают корни саженцев в растворе 3 минуты, а затем промывают чистой водой.
Обрабатывают раны на коре плодовых деревьев летом.
0,5%-м раствором:
Поливают почву ранней весной, чтобы не было фузариоза, гнили и черной ножки. Расход: 4 литра раствора на 1 м2.
Обрабатывают раны на коре кустарников летом.
0,5% — 1% раствором:
Проводят летнее опрыскивание деревьев и кустарников в саду при наличии симптомов ряда заболеваний:
Важно ! Опрыскивание нельзя осуществлять во время цветения. Для обработки лучше всего подходит сухая, безветренная погода. Температура воздуха — от +5 до +30 градусов. Время суток: утро или вечер. Время года: весна, лето, осень.
Раствор медного купороса для подкормки
Дозировка: 2-3 г или 20-30 г на 10 литров воды (внекорневая подкормка).
Для внекорневой подкормки растений используют очень слабый раствор медного купороса. Его применяют при наличии признаков недостатка меди, в том числе при хлорозе листьев, скручивании кончиков побегов, интенсивном образовании зелени без побегов и завязей. В качестве профилактики медного голодания раствор также будет эффективен. В справочнике «Удобрения и подкормки» (автор: О. Петросян) указана такая дозировка медного купороса для приготовления раствора:
Дозировка дана на одно 10-литровое ведро, для проведения летней внекорневой подкормки.
Но в этом же источнике сказано (цитата):
1%-й раствор применяют чаще всего, поэтому на его примере и посмотрим, как сделать раствор медного купороса.
Правила приготовления
Итак, готовим 1%-й раствор, а значит взять нужно 100 г на 10 литров воды. Если требуется сделать 3%-й раствор, то количество купороса увеличивается до 300 г на 10 литров воды.
Как готовить:

100 г голубого порошка медного купороса высыпают в емкость.
Заливают сначала малым количеством (примерно 500 мл) умеренно горячей воды. Температура воды должна быть около 50 градусов. В воде комнатной температуры вещество растворяется плохо, и раствор получается мутным.
Порошку дают слегка раствориться, вращая емкость по кругу, оставляют немного постоять.
Затем выливают оставшуюся воду (9,5 л) и хорошенько размешивают. Вода также должна быть горячей.
Можно готовить раствор на водяной бане. Но категорически нельзя нагревать емкость прямо на плитке или газовой конфорке.
Правила безопасности
!!!!!!!
Растворять медный купорос лучше всего в стеклянной, эмалированной или пластмассовой таре. Металлические (железные или оцинкованные) емкости брать нельзя — произойдет окисление.
Нельзя готовить раствор купороса на кухне или вблизи пищевых продуктов. Лучше всего — выйти в огород и там разводить.
Во время приготовления раствора стоит надеть перчатки и защитную маску, а при опрыскивании деревьев — накинуть полиэтиленовый плащик.
При опрыскивании не должно быть рядом домашних животных, детей, людей.
Необходимо избегать попадания раствора в глаза. А в случае попадания — срочно промыть их чистой водой.
Недопустимо принимать раствор внутрь. Но если это случилось, рекомендуется выпить 2-3 сырых яйца или 300-500 мл молока и вызвать скорую помощь. Пить в большом количестве марганцовку или обычную воду бесполезно.
!!!!!!!
Купорос в составе бордосской жидкости
Популярное, проверенное временем средство для обработки плодовых деревьев и кустарников — бордосская жидкость. Ее готовят из медного купороса и гашеной извести-пушонки:
Для ранневесеннего опрыскивания (до распускания почек) готовят 3%-й раствор: 300 г медного купороса и 225 г гашеной извести-пушонки на 10 литров воды. Получается пропорция 1:0,75, хотя очень часто берут и 1:1 (300 г медного купороса и 300 г гашеной извести-пушонки на 10 литров воды).
Летом применяют 1%-й раствор: 100 г медного купороса и 75-100 г гашеной извести пушонки на 10 литров воды.
Бордосская жидкость также эффективна против различных грибковых заболеваний, но менее агрессивна, нежели раствор только медного купороса. Известь нейтрализует, смягчает купорос. Подробно о приготовлении бордосской жидкости здесь.
Информация на упаковке от производителя
Похожие статьи
УЧЕБНАЯ КНИГА ПО ХИМИИ
ДЛЯ УЧИТЕЛЕЙ СРЕДНИХ ШКОЛ,

СТУДЕНТОВ ПЕДАГОГИЧЕСКИХ ВУЗОВ И ШКОЛЬНИКОВ 9–10 КЛАССОВ,
РЕШИВШИХ ПОСВЯТИТЬ СЕБЯ ХИМИИ И ЕСТЕСТВОЗНАНИЮ
УЧЕБНИКЗАДАЧНИКЛАБОРАТОРНЫЙ ПРАКТИКУМНАУЧНЫЕ РАССКАЗЫ ДЛЯ ЧТЕНИЯ
Продолжение. См. № 4–14, 16–28, 30–34, 37–44, 47, 48/2002;
1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18, 19, 20, 21, 22, 23, 24, 25-26, 27-28, 29/2003
Глава 6. Растворы
Вся наша жизнь связана с водой, точнее, с водными растворами самых различных веществ. Не существует ни одного факта, который говорит о возможности возникновения жизни без участия или без присутствия воды. Человек не может жить без воды.
Мы говорим «вода», но в действительности – это водные растворы. Даже если вода находится в металлическом сосуде, она содержит ионы этого металла, а это – раствор!
§ 6.1. Растворы, концентрация, растворимость
Вам обязательно в жизни встретятся задачи с расчетами концентрации раствора. В этом разделе вы вспомните старые и познакомитесь с новыми задачами, связанными с приготовлением растворов заданной концентрации. В тексте приведены примеры расчетов. На практике таких задач множество, поэтому в будущем вам придется их решать самостоятельно.
Раствор – однофазная термодинамически равновесная система, состоящая из смеси двух или большего числа веществ (компонентов). Это – научное определение понятия «раствор», все слова которого вам известны и смысл их ясен.
В растворе все его компоненты находятся в виде молекул, ионов или небольших ассоциатов – групп, скоплений, ансамблей частиц.
Иногда растворы рассматривают как фазы переменного состава, в которых соотношение веществ может быть изменено в определенных пределах без появления новых фаз.
Растворы могут быть жидкими, твердыми (кристаллические) и газообразными.
То вещество (компонент), которое находится в большем количестве по сравнению с другими, принято называть растворителем, а другие компоненты раствора называют растворенными веществами.
Важнейшей характеристикой раствора является его состав, который выражается концентрациями растворенных компонентов.
Пользуются различными способами выражения концентрации.
Отношение массы растворенного вещества (компонента) к массе всего раствора (всей системы) – есть массовая доля растворенного вещества. Если массовую долю умножить на 100, то это будет «процентная концентрация» (по массе). Например, 20%-й раствор – это раствор, в 100 г которого содержится 20 г растворенного вещества.
Сумма массовых долей всех компонентов и растворителя в том числе равна 1 или 100%.
Пример. В колбу с 300 мл воды насыпали 15 г хлорида натрия NaCl (поваренная соль). Раствор тщательно перемешали. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе или процентную концентрацию раствора.
Решение
Массовая доля растворенного вещества равна отношению массы растворенного вещества к массе раствора. Масса соли равна 15 г. Масса раствора равна 300 + 15 = 315 г. Таким образом, массовая доля равна 15/315 = 0,048, а процентная концентрация – 0,048•100 = 4,8%.
Некоторые соли содержат в своем составе кристаллизационную воду, например медный купорос, или пятиводный сульфат меди CuSO₄•5Н₂О. При приготовлении растворов таких солей следует учитывать содержащуюся в них воду, которая при растворении соли переходит в раствор.
Пример. Для декоративного покрытия художественного изделия медью требуется приготовить 3 кг (~3 л) 2%-го раствора сульфата меди. Сколько граммов медного купороса CuSO₄•5Н₂О нужно взять?
Решение
Найдем количество безводного сульфата меди, требующееся для приготовления 3 кг 2%-го раствора.
В 100 г 2%-го раствора содержится 2 г сульфата меди; в 3 кг раствора: 3000•2/100 = 60 г CuSO₄.
При решении этой задачи нам понадобится знание мольных масс безводного и пятиводного сульфатов меди:
М(СuSО₄) = 64 + 32 + 4•16 = 160 г/моль;
М(CuSO₄•5Н₂О) = 64 + 32 + 4•16 + 5•18 = 250 г/моль.
Теперь рассчитаем, в каком количестве CuSO₄•5Н₂О содержится 60 г CuSO₄. Составляем соотношение:
Откуда х = 250•60/160 = 93,75 г CuSO₄•5Н₂О.
Определим количество воды, содержащееся в 93,75 г CuSO₄•5Н₂О:
Откуда y = 93,75•5•18/250 = 33,75 г Н₂О.
Требуется приготовить 3 кг довольно разбавленного раствора, поэтому не будем учитывать его плотность. В 3 кг раствора должно содержаться 60 г CuSO₄, но в воде растворено 93,75 г CuSO₄•5Н₂О, (что соответствует добавлению к воде 33,75 г Н₂О). В результате на это количество следует взять меньше воды при приготовлении раствора. Таким образом, поместим в колбу 93,75 г CuSO₄•5Н₂О и прильем 3000 – 93,75 = 2906,25 г или мл воды.
Сульфат меди применяют для приготовления минеральных красок, защиты растений от вредителей, при вирусных болезнях растений и др.
Попадались ли вам такие понятия: концентрация капитала, концентрация банков, концентрация производства, пищевые концентраты, концентрационные лагеря? Попытайтесь объяснить смысл этих понятий.
Расчеты по приготовлению растворов заданной концентрации вам понадобятся всегда. Рассмотрим несколько примеров таких расчетов.
Пример. Сколько граммов гидроксида калия КОН потребуется для приготовления 0,5 л 20%-го раствора?
Решение
В справочнике находим плотность 20%-го раствора КОН, она равна 1,176 г/мл при 20 °С. (В справочнике плотность приведена в г/см³. Объясните, зачем нам понадобилась плотность раствора. Почему ее необходимо использовать при решении подобных задач?) Определим массу 0,5 л 20%-го раствора КОН: 500•1,176 = 588 г. (Вы не забыли, что 20%-й раствор – это раствор, в 100 г которого содержится 20 г растворенного вещества?) В 588 г раствора содержится КОН: 588•20/100 = 117,6 г. Таким образом, следует взять 117,6 г КОН.
Концентрированные растворы щелочей (NаОН или КОН) используют для удаления красок с металлических поверхностей. Но помните, что попадание щелочи на кожу приводит к крайне болезненным и долго не заживающим язвам (ожогам).
Часто на практике встречаются задачи, связанные с необходимостью расчета количества воды, которое следует прибавить к раствору известной концентрации для получения раствора желаемой концентрации.
Пример. Сколько воды необходимо прилить к 100 мл 20%-го раствора КОН, чтобы получить 5%-й раствор?
Решение
Самый простой, но, к сожалению, ошибочный ответ – разбавить раствор в четыре раза (20/5 = 4). Посмотрим, насколько точен такой ответ. Для начала понадобится плотность 20%-го раствора КОН, она равна 1,176 г/мл. Масса 100 мл 20%-го раствора КОН составляет: 100•1,176 = 117,6 г.
В 117,6 г 20%-го раствора КОН содержится 117,6•20/100 = 23,52 г КОН. Таким образом, в искомом объеме 5%-го раствора должно содержаться 23,52 г КОН. Массу этого объема раствора КОН находим из соотношения:
Откуда х = 100•23,52/5 = 470,4 г раствора.
Следовательно, в 470,4 г 5%-го раствора должно содержаться то же количество КОН, которое содержится в 100 мл 20%-го раствора. Поэтому к 100 мл 20%-го раствора КОН следует прилить воды: 470,4 – 117,6 = 352,8 г или мл.
В химии наиболее часто пользуются мольными, или, что одно и то же, молярными, концентрациями. Мольная концентрация – это число молей растворенного вещества в 1 л раствора. Мольная концентрация равна отношению
– количество растворенного вещества (в молях) – к объему V раствора (в литрах):
с = /V моль/л.
Иногда мольная концентрация обозначается буквой М, например:
2М – двумольный (двумолярный) раствор, 2 моль/л;
1М – одномольный (одномолярный) раствор, 1 моль/л;
0,1М – децимольный (децимолярный) раствор, 0,1 моль/л;
0,01М – сантимольный (сантимолярный раствор), 0,01 моль/л.
В лабораторной практике обозначение концентрации буквой М используют для раствора, точное значение концентрации которого неизвестно, или не требуется для работы, или приблизительно кратно 10. В остальных случаях рекомендуется использовать общепринятое обозначение, например 0,0934 моль/л.
Как вы думаете, в чем состоит наибольшее преимущество использования мольных концентраций?
Ранее в научной литературе пользовались так называемыми нормальными концентрациями, которые обозначали буквой «н». Нормальная концентрация кислоты выражает концентрацию ионов водорода. Нормальная концентрация хлороводородной кислоты HCl совпадает с мольной концентрацией, т. к. при диссоциации этой кислоты образуется из одной молекулы HCl один ион водорода Н^⁺. Но при диссоциации серной кислоты H₂SO₄ из одной ее молекулы образуются два иона водорода.
Если приготовить 1М раствор серной кислоты, то концентрация ионов водорода в таком растворе будет 2 моль/л. Чтобы иметь раствор серной кислоты с концентрацией ионов водорода 1 моль/л, следует приготовить такой раствор, который содержал бы в 1 л не 98 г (мольная масса) серной кислоты, а в два раза меньше, т. е. 49 г. Раствор, содержащий 49 г серной кислоты в 1 л раствора, и есть однонормальный раствор, 1н. Если в 1 л раствора серной кислоты содержится 4,9 г H₂SO₄, то это будет децинормальный раствор, 0,1н.
Нормальная концентрация раньше использовалась и для растворов фосфорной кислоты Н₃РО₄. Мольная масса фосфорной кислоты равна 98 (случайно такая же, как и серной кислоты). 1М раствор фосфорной кислоты содержит 98 г Н₃РО₄ в 1 л раствора и 3 моль/л ионов водорода (в связанном состоянии, т. к. фосфорная кислота – кислота средней силы). Следовательно, 1М раствор фосфорной кислоты одновременно является и 3н. раствором. Чтобы приготовить 1н. раствор фосфорной кислоты, следует взять 98/3 = 32,7 г Н₃РО и добавить воды до 1 л.
Позднее вы познакомитесь с еще одним способом выражения содержания вещества в растворе – мольная доля.
О.С.ЗАЙЦЕВ
Как приготовить рабочий раствор дезсредства различной концентрации
В зависимости от целей дезинфекции готовые растворы применяют различной концентрации. Для приготовления таких растворов используется растворение необходимого количества средства в воде. Рассмотрим процесс приготовления на примере дезинфицирующего средства «Велтоцид», часто применяемого в различных отраслях.
В салонах красоты, для профилактической дезинфекции, генеральной уборки, используют данное средство 0.1% рабочего раствора. В то же время, во время эпидемий инфекционных заболеваний, салоны красоты используют «Велтоцид» в других концентрациях:
Обьекты дезинфекции
Концентрация рабочего раствора %
Поверхности в помещении 0,25
Косметический инструментарий 0,5
Алгоритмы приготовления рабочего раствора:
1. Используя дезраствор, надо четко определить, для какого вида обработки он необходим, или это генеральная уборка или активная обработка в период обострений заболеваний – для каждого процесса концентрация и время экспозиции средства будет свое.
2. Готовить дезсредство и проводить дезинфекцию в организации должен подготовленный специалист, ответственность которого регламентируется журналом учета получения и расходования дезсредств в организации.
3. В процессе работы с активным веществом важно соблюдать технику безопасности: работать в хорошо проветриваемом помещении, с защитой кожи, глаз и дыхательных путей с помощью марлевых повязок или респираторов. Чистые сухие емкости, используемые для приготовления раствора, должны маркироваться датой и временем приготовления, а далее – храниться в сухом и недоступном для общего пользования месте.
4. Для работы понадобятся:
Пластиковые или эмалированные контейнеры с плотно прилегающей крышкой;
Перчатки, марлевая повязка, респиратор, в некоторых случаях очки;
Мерная тара;
Ложка для смешивания;
Чистая и холодная вода;
Концентрат дезинфицирующего средства.
5. Пропорции соблюдаются согласно инструкциям и записываются на контейнере в процентном соотношении. В первую очередь в тару наливают воду, затем добавляют дезинфектант, тщательно перемешивая. Затем маркируют и ставят подпись лица, приготовившего раствор.
Как правило, необходимые пропорции концентрата дезсредства и воды, для приготовления готового дезинфицирующего раствора, можно найти в инструкции, непосредственно на сайте поставщика:
Концентрация в процентах — это обьем в мл концентрата дезсредства, содержащегося в общем обьеме готового рабочего дезинфицирующего раствора.
Т.е. 1 литр 1% рабочего раствора Велтоцида, это 10мл концентрата Велтоцида растворенного в 990 мл воды
Для удобства в работе применяют готовые таблицы, по которым можно подобрать необходимую концентрацию:
ВАЖНО! После приготовления раствора, специалист должен выбросить защитные средства и тщательно промыть руки с использованием антисептического средства. Такая предосторожность позволит удалить мельчайшие частички концентрата с кожи, и избежать отравления организма.
Если у вас остались вопросы,
Вам нужна дополнительная консультация
Звоните по тел:
8(8452) 68-17-28
WhatsApp: 89272244113
сайт: http://pakcentr.ru
E-mail:Этот адрес электронной почты защищён от спам-ботов. У вас должен быть включен JavaScript для просмотра.
ООО «ПАК-Центр»
Если вам понравилась статья и информация оказалась полезной, пожалуйста, поделитесь с теми, кто только еще приступает к поиску необходимого дезинфицирующего средства.
Приготовление процентных растворов.
Процентным раствором называют раствор, содержащий в своем составе определенный процент вещества по массе пли объему. Например, 50%-ный раствор NaOH содержит 50 г химически чистого NaOH в 100 г раствора (процент к массе) или 60%-ный раствор спирта содержит 60 мл безводного спирта на 100 мл раствора.
Пример. Необходимо приготовить 1 л 5%-ного раствора НС1 при плотности 1,19.
По таблице узнаем, что 5%-ный раствор НС1 имеет плотпость 1,024. Тогда 1 л ее будет весить 1,024-1000=1024 г.
В этом количестве должно содержаться чистого хлористого водорода:
Кислота с плотностью 1,19 содержит 37,23% НС1. Исходное вещество находим по таблице.
Чтобы узнать, сколько нужно взять кислоты, составляем пропорцию:
иликислоты с плотностью 1,19. Отмерив 116 мл кислоты, доводим ее объем до 1 л.
Таким же образом рассчитываем и серную кислоту.
Таблица 33
Исходное
вещество
Плотность
Весовой процент исходного вещества
25%
20%
10%
5%
2%
1%
НС1
H₂S0₄
HN0₃
1,19 1,84 1,40
37,23
95,6
65,6
634,8 167,7 313,0
496,6 129,9 243,6
236,8 60,6 115,0
115,5 29,3 56,0
45,5 11,5 22,0
22,6 5,6 10,8
Для облегчения расчета в таблице 33 приведено количество исходных веществ для приготовления процентных растворов кислот.
Подготовка химических растворов
Лабораторные эксперименты и виды исследований часто требуют приготовления химических растворов. Мы рассмотрим приготовление этих химических растворов по весу (мас. / Об.) И по объему (об. / Об.). В приведенном ниже глоссарии приводятся определения, чтобы знать, когда в вашей работе требуются эти и наиболее точные решения для моляров.
К этому мы добавляем информацию, предназначенную для понимания того, как использовать шкалу pH при измерении кислотности или щелочности раствора.
Глоссарий, основные термины для понимания …
Solute — Вещество, растворяющееся в растворе
Растворитель — Вещество, растворяющее другое вещество с образованием раствора. Например, в растворе сахара и воды растворителем является вода; сахар — растворенное вещество.
Раствор — смесь двух или более чистых веществ. В растворе одно чистое вещество растворяется в другом чистом веществе гомогенно. Например, в растворе сахара и воды раствор имеет одинаковую концентрацию повсюду, т.е.он однородный.
Моль — основная единица массы (например, «дюжина» для пекаря), используемая химиками. Этот термин относится к большому количеству элементарных частиц (атомов, молекул, ионов, электронов и т. Д.) Любого вещества. 1 моль — это 6,02 x 10 ²³ молекулы этого вещества. (Номер Авогадро) .M
Введение в приготовление растворов.
Многие эксперименты с химическими веществами требуют их использования в виде раствора. То есть два или более веществ смешиваются вместе в известных количествах.Это может включать взвешивание точного количества сухого материала или измерение точного количества жидкости. Точная подготовка решений повысит безопасность эксперимента и его шансы на успех.
Решение 1. Использование процентного содержания по весу (мас. / Об.)
Формула
Формула для массового процента (мас. / Об.): [Масса растворенного вещества (г) / Объем раствора (мл)] x 100
Пример
10% раствор NaCl содержит десять граммов хлорида натрия, растворенных в 100 мл раствора.
Процедура
Вес 10 г хлорида натрия. Перелейте его в мерный цилиндр или мерную колбу, содержащую около 80 мл воды. После полного растворения хлорида натрия (при необходимости осторожно встряхните колбу) добавьте воду, чтобы довести объем до конечных 100 мл. Внимание: не просто отмерьте на 100 мл воды и добавьте 10 г хлорида натрия. Это приведет к ошибке, потому что добавление твердого вещества изменит окончательный объем раствора и снизит окончательный процент.
Решение 2. Использование процентного содержания по объему (об. / Об.)
Когда растворенное вещество представляет собой жидкость, иногда удобно выражать концентрацию раствора в объемных процентах.
Формула
Формула для объемного процента (об. / Об.): [Объем растворенного вещества (мл) / Объем раствора (мл)] x 100
Пример
Сделайте 1000 мл 5% -ного по объему раствора этиленгликоля в воде.
Процедура
Во-первых, выразите процент растворенного вещества в виде десятичной дроби: 5% = 0.05
Умножьте это десятичное число на общий объем: 0,05 x 1000 мл = 50 мл (необходим этиленгликоль).
Вычтите объем растворенного вещества (этиленгликоля) из общего объема раствора:
1000 мл (общий объем раствора) — 50 мл (объем этиленгликоля) = 950 мл (требуется вода)
Растворите 50 мл этиленгликоля в чуть менее 950 мл воды. Теперь доведите конечный объем раствора до , 1000 мл, , добавив еще воды.(Это исключает любую ошибку, поскольку конечный объем раствора может не равняться расчетной сумме отдельных компонентов).
Итак, 50 мл этиленгликоля / 1000 мл раствора x100 = 5% (об. / Об.) Раствор этиленгликоля.
Раствор 3: молярные растворы
Молярные растворы являются наиболее полезными при расчетах химических реакций, поскольку они напрямую связывают количество молей растворенного вещества с объемом раствора.
Формула
Формула молярности (M): моль растворенного вещества / 1 литр раствора или грамм-молекулярная масса растворенного вещества / 1 литр раствора.
Примеры
Молекулярная масса молекулы хлорида натрия (NaCl) составляет 58,44, поэтому молекулярная масса в граммах (= 1 моль) равна 58,44 г. Мы знаем это, глядя на таблицу Менделеева. Атомная масса (или вес) Na составляет 22,99, атомная масса Cl составляет 35,45, поэтому 22,99 + 35,45 = 58,44.
Если вы растворите 58,44 г NaCl в конечном объеме 1 литр , вы получите раствор 1M NaCl , 1 молярный раствор.
Процедура
Для получения молярных растворов NaCl других концентраций разбавьте массу соли до 1000 мл раствора следующим образом:
0.Для 1M раствора NaCl требуется 0,1 x 58,44 г NaCl = 5,844 г
0,5 М раствор NaCl требуется 0,5 x 58,44 г NaCl = 29,22 г
Для 2M раствора NaCl требуется 2,0 x 58,44 г NaCl = 116,88 г
Химический, молярный и массовый процент
Растворы представляют собой однородные (равномерно распределенные) смеси двух или более химических веществ. Растворы могут существовать в виде твердых тел, жидкостей или газов.
Все растворы содержат растворитель и одно или несколько растворенных веществ. Растворитель, часто вода, является наиболее распространенным химическим веществом. Растворенное вещество — это менее распространенные химические вещества.
Создание решений
Как растворять твердые частицы и уменьшать масштабы экспериментов
Для экспериментов вам часто потребуется растворять растворенные вещества в твердой форме, чтобы получить растворы определенной силы (сила измеряется по диссоциации ионов). Запланируйте один час на каждые 2-4 раствора, которые вам нужно приготовить.Вам потребуются весы для взвешивания растворенного вещества и градуированный цилиндр для измерения растворителя (если это вода).
Во-первых, определите концентрацию (массовый процент или молярность, см. Ниже) и количество (миллилитры) раствора, которое вам нужно в лабораторной процедуре. Во-вторых, рассчитайте необходимое количество растворенного вещества в граммах, используя одну из формул, приведенных ниже. Затем взвесьте растворенное вещество и добавьте его в стакан для смешивания. Наконец, измерьте необходимый объем воды в миллилитрах с помощью градуированного цилиндра и добавьте его в стакан.Размешайте раствор, пока все химическое вещество не растворится.
Разбейте твердые куски химического вещества ступкой и пестиком или осторожно раздавив молотком в полиэтиленовом пакете. Химические вещества растворяются быстрее при осторожном нагревании раствора и перемешивании.
Вы можете рассмотреть возможность уменьшения масштаба, когда эксперименты требуют большого количества химикатов. Уменьшение масштаба снижает риски безопасности, химические затраты и удаление отходов.
Большинство экспериментов можно уменьшить, разделив растворенное вещество и растворитель на коэффициент по вашему выбору.Например, эксперимент, требующий 50 г растворителя и 250 мл воды, можно уменьшить в 10 раз, чтобы использовать только 5 г растворителя и 25 мл воды. Вы можете упростить масштабирование, используя мензурки, пробирки и другое измерительное оборудование меньшего размера.
При приготовлении химических растворов всегда используйте соответствующее защитное оборудование.
Как приготовить молярные растворы
Молярные (М) растворы основаны на количестве молей химического вещества в одном литре раствора.Моль состоит из 6,02 × 10 ²³ молекул или атомов. Молекулярный вес (MW) — это вес одного моля химического вещества. Определите молекулярную массу с помощью таблицы Менделеева, добавив атомную массу каждого атома в химическую формулу.
Пример: Для получения молекулярной массы CaCl ₂ добавьте атомную массу Ca (40,01) к атомной массе двух Cl (2 x 35,45), чтобы получить 110,91 г / моль. Следовательно, 1М раствор CaCl ₂ состоит из 110,91 г CaCl ₂, растворенного в воде, достаточной для приготовления одного литра раствора.
Как только молекулярная масса растворенного вещества известна, масса химического вещества, которое должно раствориться в растворе для молярного раствора менее 1M, рассчитывается по формуле:
граммов химического вещества = (молярность раствора в моль / литр) x (молекулярная масса химического вещества в г / моль) x (мл раствора) ÷ 1000 мл / литр
Например, чтобы приготовить 100 мл 0,1 М раствора CaCl ₂, используйте предыдущую формулу, чтобы узнать, сколько вам нужно CaCl ₂:
грамм CaCl ₂ = (0.1) x (110,91) x (100) ÷ (1000) = 1,11 г
Теперь вы можете приготовить свой раствор: растворите 1,11 г CaCl ₂ в воде, достаточной для получения 100 мл раствора. Необходимое количество воды будет чуть меньше 100 мл.
Для приготовления молярных растворов используются весы и мерная колба. Процедура приготовления молярного раствора с помощью мерной колбы на 100 мл следующая:
Рассчитайте массу растворенного вещества, необходимую для приготовления 100 мл раствора, используя приведенную выше формулу.
Взвесьте необходимое количество растворенного вещества на весах.
Перенесите растворенное вещество в чистую сухую мерную колбу на 100 мл.
Медленно добавьте дистиллированную воду в мерную колбу. При этом промойте все растворенное вещество на дне колбы. Продолжайте добавлять воду, пока не дойдете до отметки 100 мл на горлышке колбы.
Установите пробку в колбу и осторожно покрутите колбу, пока все растворенное вещество не растворится.
Если у вас нет мерной колбы, вы можете использовать мерный цилиндр на 100 мл.Просто добавьте растворенное вещество в мерный цилиндр, а затем добавьте дистиллированную воду, пока не достигнете отметки 100 мл на боковой стороне цилиндра.
Как приготовить растворы в процентах по массе
В растворах массовых процентов вес растворенного вещества делится на вес раствора (растворенное вещество + вода) и умножается на 100. Поскольку плотность воды составляет 1 г / мл, формула для расчета количества растворенного вещества, которое должно быть смешанным для получения массового процента раствора:
граммов растворенного вещества = (вес.% Раствора) x (мл воды) ÷ (100 — вес.% Раствора)
В качестве примера, чтобы приготовить 100 мл 10% раствора NaCl (поваренной соли), используйте предыдущую формулу, чтобы узнать, сколько NaCl вам нужно:
грамм NaCl = (10) x (100) ÷ (100-10) = 11.1 г
Теперь вы можете приготовить свой раствор: растворите 11,1 г NaCl в 100 мл воды.
Создайте собственное решение для этих проектов:
Frozen Bubbles
Радужная реакция
Биологический тест на токсичность
Гальваника: ключ с медным покрытием
Формулы, используемые для описания решений
Предположим что кто-то уже проработал детали, так что все, что вам нужно сделать, это прочитать формулу и принять решение.Обычно можно предположить, что раствор должен быть водным, если не указано иное. А как насчет концентрации вещества до быть добавленным? Распространенные способы описания концентраций решений весовые, объемные, объемный объем и молярность. Реже используемые описания включают нормальность и молярность. У всех этих формул есть одна общая черта. А количество растворенного вещества отмеряется, смешивается с растворителем, и объем доводится до некоторой конечной количество после полного растворения растворенного вещества.То есть растворы обычно готовят объемным способом. Поскольку растворенные вещества добавляют объем к количеству растворителя, этот способ приготовления растворов необходим чтобы обеспечить точную желаемую концентрацию полученный.
Конечно, есть исключения. Например, питательные среды для бактерий обычно изготавливаются вверх, добавив отмеренное количество порошка от среднего до отмеренного объема воды.В таком случаях не важно, чтобы точная концентрация быть получен, таким образом, метод измерения веса к объему уместно, а не по объему.
Вес / вес (в / в) решения
Возможно, самый простой способ описать решение в единицах веса-веса (вес / вес). Вес растворенного вещества относительно веса Окончательное решение описывается в процентах.Например, предположим, что у вас есть растворимый краситель. в спирте. Вместо того, чтобы писать инструкции, «возьмите 3 грамма красителя и смешать с 97 граммами абсолютного спирта », — вы можно описать решения просто как 3% красителя в абсолютный алкоголь. Формула применима к любому объем раствора, который может потребоваться. Три грамм красителя плюс 97 грамм спирта будут окончательно вес 100 грамм, поэтому краситель получается 3% от конечного веса.Обратите внимание, что окончательный вес не обязательно равен окончательному объему.
Водные весовые растворы — самые простые подготовить. Так как 1 миллилитр воды весит один грамм, мы можем измерить объем вместо взвешивание растворителя. Очень распространенное использование ж / б формулы со средой для культивирования бактерий. Такие среды бывают гранулированными или порошкообразными, часто содержат агар и часто требуют тепла в чтобы растворить компоненты.Микробиологический среды, особенно если они содержат агар, являются сложно перенести с одного судна на другое не оставляя материала позади. Они покрывают поверхности стеклянной посуды, создавая беспорядок. С помощью по массе смесь среды и воды можно смешивать, нагревают, а затем стерилизуют — все в одном контейнере. Например, триптический соевый агар, очень богатая среда используется для выращивания различных видов бактерий, поставляется с инструкциями по смешиванию 40 граммов агар с одним литром (эквивалент 1 килограмму) деионизированной воды, без корректировки конечной объем.Очень мало материала тратится зря. меньше беспорядка.
Растворы по объему (вес / объем)
Когда мы описываем концентрацию в процентах без указания типа формулы подразумевается что решение должно быть приготовлено с использованием объемной массы (ж / в) метод. Как и в случае с массой, объемная масса равна простой тип формулы для описания приготовление раствора твердого материала в жидком растворителе.Этот метод можно использовать для описания любого решения, но обычно используется для простых физиологических растворов и когда формула вес растворенного вещества неизвестен, переменный, или нерелевантно, что часто бывает с сложные красители, ферменты или другие белки. Решения которые требуют материалов из природных источников, часто готовят в / в, потому что молекулярная формула вещества неизвестно и / или потому что вещество нельзя описать одним формула.
Однопроцентный раствор определяется как 1 грамм растворенного вещества на 100 миллилитров конечного объема. Например, 1 грамм хлорида натрия доведен до конечного объема 100 мл дистиллированной воды, представляет собой 1% раствор NaCl. Чтобы помочь вспомнить определение 1% раствора, помните, что один грамм — это масса одного миллилитра воды. Масса растворенного вещества, необходимая для для приготовления 1% раствора — 1% от массы чистая вода желаемого конечного объема.Примеры 100% растворов 1000 грамм на 1000 миллилитров или 1 грамм в 1 миллилитре.
Объем / объем (об. / Об.) Растворов
Объем в объеме — еще один довольно простой способ описания решения. Мы просто описываем процент от общего объема, внесенный жидкое растворенное вещество. Как и в случае с другими типами формул используется в биологии, мы предполагаем, что растворитель представляет собой воду, если не указан другой растворитель.
V / v часто используется для описания спиртовых растворов. которые используются для гистологии или для работы с белки и нуклеиновые кислоты. Например, 70% этанол просто 70 частей чистого этанола, смешанного с водой сделать всего 100 частей. Сделать литр такой раствор, который мы бы начали с 0,7 л абсолютного этанола и довести водой до 1 литра. Чаще бывает 95% алкоголя.Чтобы приготовить 70% раствор из 95% основного раствора требует немного большего расчета. Мы поговорим об этом чуть позже, когда мы обсудим, как сделать разведения.
Под обесцвечиванием белковых гелей понимается замачивание окрашенного геля в подкисленном спирте, чтобы удалить весь краситель, не связанный с белками, обнажая полосы. Полезный обесцвечивающий раствор состоит 7% метанола, 10% уксусной кислоты.Это означает использование, на литр конечного раствора, 100 мл чистого (или «ледяного») уксусная кислота и 70 мл метанола.
Молярность
Недостаток описания формул как w / v (%) заключается в том, что в описании ничего не говорится о фактическая концентрация молекул в растворе. Что, если нам нужно равное количество двух химикатов смешать вместе, чтобы для каждой молекулы вещества №1 есть одна молекула вещества №2? Такое же количество в граммах будет вероятно, не содержат одинакового количества молекул каждого вещества.Еще один недостаток w / v метод заключается в том, что одно и то же химическое вещество может входить много форм, так что такое же количество в граммах одна форма химического вещества содержит другое количество из этого, чем в другой форме. Например, вы можете работать с химическим веществом, которое может быть в одной из нескольких форм гидратации. Хлорид кальция может быть приобретается в виде сухого химического вещества в безводной форме, так что то, что вы весите, это почти весь чистый кальций хлористый.С другой стороны, у вас может быть запас сухого химиката, который гидратирован семью водой молекул на молекулу хлорида кальция. В та же масса этого химического вещества будет содержать меньше молекул хлорида кальция.
Когда нас интересуют актуальные концентрация молекул химического вещества в растворе, лучше универсальное измерение это работает независимо от того, как поставляется химикат.Пока молекулярная масса (иногда называемая формула веса) известна, мы можем описать решение в виде молей на литр или просто молярных (М).
Работа с формульными весами
Как и в случае с w / v решениями, мы взвешиваем конкретную количество химиката при приготовлении молярного раствора. В отличие от в / в растворов, взвешиваемое количество зависит от от молекулярной массы (m.w.) вещества в граммах на моль (г / моль). Чтобы рассчитать желаемую массу растворенного вещества вам нужно будет знать формулу веса. Формула весов обычно печатается на этикетке и идентифицируется сокращенно f.w. Вес формулы масса материала в граммах, содержащего один моль вещества и может включать инертный материалы и / или масса молекул воды в случае гидратированных соединений.Для чистого соединения формулы масса является молекулярной вес вещества и может быть идентифицирован в качестве таких.
Например, молекулярная масса хлорида кальция составляет 111,0 граммов на моль (г / моль), что то же самое в качестве веса формулы, если материал безводный. Дигидрат хлорида кальция (CaCl2 • 2h3O) 147,0 г / моль. Для CaCl2 • 6h3O (гексагидрат) вес формулы 219.1 г / моль.
Гидратированное соединение — это соединение, окруженное молекулами воды, удерживаемыми водородом облигации. Молекулы воды в гидратированном соединении стать частью решения, когда материал растворяется. Таким образом, 111,0 г безводного CaCl2, 147,0 грамма дигидратированного CaCl2 или 219,1 грамма гексагидрата CaCl2 в одном литре конечного объема все дают 1 моль на литр раствора, сокращенно 1М.
Предположим, вам нужен один литр раствора. 10 мМ хлорида кальция (10 ммоль, или 0,01 моль на литр), и предположим, что у вас есть только Дигидрат CaCl2. Чтобы приготовить раствор 10 мМ, вы взвесьте 1/100 веса формулы для дигидрата CaCl2, что составляет 0,01 x 147,0 = 1,47 грамма и приносит это до одного литра.
Осложнения с весами по формуле
Возможно, вы не можете найти вес по формуле на этикетка или, возможно, вы планируете протокол и не имеете под рукой настоящих химикатов.Вы можете рассчитать молекулярную массу из химическая формула с помощью периодического стол. Вы должны помнить, что когда вы купить химикат формула вес может не быть идентичным молекулярной массе. Предполагать что вы уже определили, сколько взвешивать исходя из молекулярной массы, но вес формулы больше из-за гидратации или наличие инертного материала.Ваше лекарство просто умножить расчетную массу по соотношению формулы массы к молекулярной вес (или просто пересчитайте необходимый вес).
Например, предположим, что вам нужно 10 граммов чистый CaCl2 (м.в. 111,0 г / моль), затем обнаружено что все, что у вас есть, это гексагидратированная форма (CaCl2 • 6h3O, f.w. 219,1 г / моль). Возьмите 219,1 разделить на 111,0. и умножьте на 10. Вам нужно 19.7 граммов CaCl2 • 6h3O.
Материалы не всегда доступны в 100% чистом виде. форма. Описание на этикетке может указывать что химическое вещество имеет чистоту> 99%. Такое часто бывает случай с ферментами или другими белками, которые должны быть очищенным из природных источников. Большинство из нас делают не беспокойтесь о чистоте, если она выше 99%. Больше точность может быть важна для химика-аналитика, например, но редко требуется в биологических Приложения.Если есть значительные примеси или если вы настаиваете на максимальной точности, затем рассчитайте необходимое количество материала и разделите на дробь, представляющую чистоту вещества. Например, если вам нужно 10 грамм чистого вещества А, но то, что у вас есть, на 95% чистое, затем разделите 10 граммов на 0,95, чтобы получить 10,5 грамма (примечание что результат округлен до разумного уровень точности).
Большинство химикатов имеют тенденцию впитывать воду, если они не хранятся в сушеном виде, то есть в какой-то степени они гигроскопичны. Эту проблему не следует путать с состоянием гидратации веществ, которые относится к прямой ассоциации молекул воды с молекулами вещества через водород склеивание. Хлорид магния обычно используется в биологические буферы и, как известно, гигроскопичны.Вес формулы не включает добавленную массу. воды, которая поглощается из атмосферы, на самом деле количество загрязнения зависит от как долго и при каких условиях химикат был отложен, особенно в отношении влажности. Обычно беспокоиться о воде непрактично. контент, так как его так сложно контролировать. Если точность имеет решающее значение, тогда химикаты должны быть поддерживается в условиях осушения или используется непосредственно перед тем, как они смогут поглотить значительную количество воды.
2.5: Приготовление растворов — Chemistry LibreTexts
Приготовление раствора известной концентрации, возможно, является наиболее распространенным видом деятельности в любой аналитической лаборатории. Метод измерения растворенного вещества и растворителя зависит от желаемой концентрации и от того, насколько точно должна быть известна концентрация раствора. Пипетки и мерные колбы используются, когда нам нужно знать точную концентрацию раствора; градуированных цилиндров, стаканов и / или бутылок с реагентами достаточно, когда концентрации должны быть приблизительными.В этом разделе описаны два метода приготовления растворов.
Подготовка исходных растворов
Исходный раствор готовят путем взвешивания соответствующей части чистого твердого вещества или путем измерения соответствующего объема чистой жидкости, помещения ее в подходящую колбу и разбавления до известного объема. То, как именно измеряется реагент, зависит от желаемой единицы концентрации. Например, чтобы приготовить раствор с известной молярностью, вы взвешиваете подходящую массу реагента, растворяете ее в части растворителя и доводите до желаемого объема.Чтобы приготовить раствор, в котором концентрация растворенного вещества составляет процент по объему, вы отмеряете соответствующий объем растворенного вещества и добавляете достаточное количество растворителя для получения желаемого общего объема.
Пример \ (\ PageIndex {1} \)
Опишите, как приготовить следующие три раствора: (a) 500 мл приблизительно 0,20 М NaOH с использованием твердого NaOH; (b) 1 л 150,0 ppm Cu ² ⁺ с использованием металлической Cu; и (c) 2 л 4% об. уксусной кислоты с использованием концентрированной ледяной уксусной кислоты (99.8% уксусной кислоты).
Раствор
(a) Поскольку желаемая концентрация известна с двумя значащими цифрами, нам не нужно точно измерять массу NaOH или объем раствора. Желаемая масса NaOH —
\ [\ frac {0.20 \ text {моль NaOH}} {\ text {L}} \ times \ frac {40.0 \ text {g NaOH}} {\ text {моль NaOH}} \ times 0.50 \ text {L} = 4.0 \ text {г NaOH} \ nonumber \]
Для приготовления раствора поместите 4,0 грамма NaOH, взвешенного с точностью до десятых долей грамма, в бутылку или химический стакан и добавьте примерно 500 мл воды.
(b) Поскольку желаемая концентрация Cu ² ⁺ дается с четырьмя значащими цифрами, мы должны точно измерить массу металлической Cu и конечный объем раствора. Желаемая масса металлической меди
\ [\ frac {150.0 \ text {mg Cu}} {\ text {L}} \ times 1.000 \ text {M} \ times \ frac {1 \ text {g}} {1000 \ text {mg}} = 0,1500 \ text {g Cu} \ nonumber \]
Чтобы приготовить раствор, отмерьте точно 0,1500 г Cu в небольшой химический стакан и растворите его, используя небольшую порцию концентрированной HNO ₃.Для обеспечения полного переноса Cu ² ⁺ из химического стакана в мерную колбу — то, что мы называем количественным переносом — промойте химический стакан несколько раз небольшими порциями воды, добавляя каждое полоскание в мерную колбу . Наконец, добавьте воды до калибровочной отметки мерной колбы.
(c) Концентрация этого раствора является приблизительной, поэтому нет необходимости точно измерять объемы, и нет необходимости учитывать тот факт, что ледяная уксусная кислота немного меньше, чем 100% мас. / Мас. Уксусной кислоты (это примерно 99.8% по массе). Необходимый объем ледяной уксусной кислоты —
.
\ [\ frac {4 \ text {mL} \ ce {Ch4COOH}} {100 \ text {mL}} \ times 2000 \ text {mL} = 80 \ text {mL} \ ce {Ch4COOH} \ nonumber \]
Чтобы приготовить раствор, с помощью градуированного цилиндра перенесите 80 мл ледяной уксусной кислоты в емкость, которая вмещает приблизительно 2 л, и добавьте воды, достаточной для доведения раствора до желаемого объема.
Упражнение \ (\ PageIndex {1} \)
Предоставьте инструкции по приготовлению 500 мл 0.1250 М KBrO ₃.
Ответ
Для приготовления 500 мл 0,1250 M KBrO ₃ требуется
\ [0.5000 \ text {L} \ times \ frac {0.1250 \ text {mol} \ ce {KBrO3}} {\ text {L}} \ times \ frac {167.00 \ text {g} \ ce {KBrO3}} {\ text {mol} \ ce {KBrO3}} = 10,44 \ text {g} \ ce {KBrO3} \ nonumber \]
Поскольку у концентрации есть четыре значащих цифры, мы должны приготовить раствор, используя мерную стеклянную посуду. Поставьте 10.44 г образца KBrO ₃ помещают в мерную колбу на 500 мл и частично заполняют водой. Вихревым движением растворить KBrO ₃, а затем разбавить водой до калибровочной отметки колбы.
Приготовление растворов разбавлением
Растворы часто готовят путем разбавления более концентрированного исходного раствора. Известный объем основного раствора переносят в новый контейнер и доводят до нового объема. Поскольку общее количество растворенного вещества одинаково до и после разбавления, мы знаем, что
\ [C_o \ times V_o = C_d \ times V_d \ label {2.1} \]
где \ (C_o \) — концентрация исходного раствора, \ (V_o \) — объем разбавляемого исходного раствора, \ (C_d \) — концентрация разбавленного раствора, а \ (V_d \) — объем разбавленного раствора. решение. Опять же, тип посуды, используемой для измерения \ (V_o \) и \ (V_d \), зависит от того, насколько точно нам нужно знать концентрацию раствора.
Обратите внимание, что уравнение \ ref {2.1} применимо только к тем единицам концентрации, которые выражены в единицах объема раствора, включая молярность, формальность, нормальность, объемный процент и процентное отношение массы к объему.Это также относится к массовым процентам, миллионным и миллионным долям, если плотность раствора составляет 1,00 г / мл. Мы не можем использовать уравнение \ ref {2.1}, если выражаем концентрацию через молярность, поскольку она основана на массе растворителя, а не на объеме раствора. См. Rodríquez-López, M .; Carrasquillo, A. J. Chem. Educ. 2005 , 82 , 1327-1328 для дальнейшего обсуждения.
Пример \ (\ PageIndex {2} \)
Лабораторная процедура требует 250 мл приблизительно 0.10 М раствор NH ₃. Опишите, как бы вы приготовили этот раствор, используя исходный раствор концентрированного NH ₃ (14,8 M).
Раствор
Подстановка известных объемов в уравнение \ ref {2.1}
\ [14.8 \ text {M} \ times V_o = 0.10 \ text {M} \ times 250 \ text {mL} \ nonumber \]
и решение для \ (V_o \) дает 1,7 мл. Поскольку мы делаем раствор, содержащий приблизительно 0,10 M NH ₃, мы можем использовать градуированный цилиндр для измерения 1.7 мл концентрированного NH ₃, перенесите NH ₃ в стакан и добавьте воды, чтобы получить общий объем примерно 250 мл.
Хотя обычно мы выражаем молярность как моль / л, мы можем выразить объемы в мл, если сделаем это как для \ (V_o \) , так и для \ (V_d \).
Упражнение \ (\ PageIndex {2} \)
Для приготовления стандартного раствора Zn ² ⁺ необходимо растворить 1,004 г образца цинковой проволоки в минимальном количестве HCl и довести до объема в мерной колбе на 500 мл.{2+}}} {\ text {mL}} \ times 2.000 \ text {mL} = C_d \ times 250.0 \ text {mL} \ nonumber \]
, где C _d — концентрация стандартного раствора. Растворение дает концентрацию 16,06 мкг Zn ² ⁺ / мл.
Как показано в следующем примере, мы можем использовать уравнение \ ref {2.1} для расчета исходной концентрации раствора, используя его известную концентрацию после разбавления.
Пример \ (\ PageIndex {3} \)
Образец руды был проанализирован на Cu ² ⁺ следующим образом.Пробу руды весом 1,25 г растворяли в кислоте и доводили до объема в мерной колбе на 250 мл. Порцию полученного раствора 20 мл переносили пипеткой в мерную колбу на 50 мл и доводили до объема. Анализ этого раствора дает концентрацию Cu ² ⁺ как 4,62 мкг / мл. Каков массовый процент Cu в исходной руде?
Раствор
Подстановка известных объемов (со значащими цифрами, соответствующими пипеткам и мерным колбам) в уравнение \ ref {2.{2+}} \ nonumber \]
Принятие простых решений и разбавлений
| просто разбавление | серийное разведение | VC = VC метод | молярные растворы | процентов решения |
| молярный -% конверсии | концентрированные исходные растворы (X единиц) | нормальность — преобразование молярности
Рабочий Расчет концентрации
1. Простое разбавление (метод коэффициента разбавления на основе соотношений)
Простое разведение — раствор, в котором объём единиц интересующего жидкого материала объединяется с соответствующим объемом растворителя жидкости для достижения желаемая концентрация.Фактор разбавления — это общее количество единичных объемов, в которых будет растворен ваш материал. Затем разбавленный материал необходимо тщательно перемешать, чтобы добиться истинное разбавление. Например, разбавление 1: 5 (вербализуйте как Разбавление «от 1 до 5») влечет за собой объединение 1 единицы объема из растворенное вещество (разбавляемый материал) + 4 шт. объемы растворителя среды (следовательно, 1 + 4 = 5 = коэффициент разбавления).Фактор разбавления часто выражается используя экспоненты: 1: 5 будет 5e-1; 1: 100 будет 10e-2, а скоро.
Пример 1: Замороженный концентрат апельсинового сока обычно разбавляют с 4 дополнительными банками холодной воды (разбавляющий растворитель), давая коэффициент разбавления 5, то есть апельсиновый концентрат представляет одна единица объема, к которой вы добавили еще 4 банки (та же единица объемы) воды.Итак, апельсиновый концентрат теперь распределяется через 5 единичных объемов. Это будет называться разбавлением 1: 5, и OJ сейчас на 1/5 меньше, чем было изначально. Так, при простом разбавлении добавить на одну единицу объема растворителя меньше чем желаемое значение коэффициента разбавления.
Пример 2: Предположим, вы должны приготовить 400 мл дезинфицирующего средства, требующего разведения 1: 8 из концентрированного маточный раствор с водой.Разделите необходимый объем на разведение коэффициент (400 мл / 8 = 50 мл) для определения объема единицы. В затем выполняется разведение в виде 50 мл концентрированного дезинфицирующего средства + 350 мл воды.
Верх стр.
2. Серийное разбавление
Серийное разведение — это просто серия простых разведений, которые быстро увеличивают коэффициент разбавления начиная с небольшого начального количества материала (т.э., бактериальный культура, химикат, апельсиновый сок и др.). Источник разведения материал (растворенное вещество) на каждом этапе происходит из разбавленного материала предыдущего этапа разбавления. При серийном разведении всего коэффициент разбавления в любой момент равен произведению индивидуальные коэффициенты разбавления на каждом этапе, предшествующем этому.
Коэффициент конечного разведения (DF) = DF1 * DF2 * DF3 и Т. Д.
Пример: В типичном упражнении по микробиологии студенты выполнить трехэтапное серийное разведение 1: 100 бактериального культуры (см. рисунок ниже) в процессе количественной оценки количество жизнеспособных бактерий в культуре (см. рисунок ниже). Каждый шаг в этом примере использует общий объем 1 мл. Первый шаг объединяет 1 единицу объема бактериальной культуры (10 мкл) с 99 единицами объемы бульона (990 мкл) = разведение 1: 100.На втором этапе одна единица объема разведения 1: 100 сочетается с 99 единиц объема бульона, что дает общее разведение 1: 100×100. = 1: 10 000 разведение. Снова повторил (третий шаг) сумма разбавление будет 1: 100×10 000 = 1: 1000000 общего разбавления. Концентрация бактерий теперь в миллион раз на меньше , чем в исходном образце.
Верх стр.
3.Изготовление фиксированных объемов определенных концентраций из жидких реагентов:
V1C1 = V2C2 Метод
Очень часто вам нужно будет сделать особый объем известной концентрации из исходных растворов, или, возможно, из-за ограниченной доступности жидких материалов (некоторые химические вещества очень дороги и продаются и используются в небольших количествах, например, микрограммы) или для ограничения количества химических отходов.Приведенная ниже формула представляет собой быстрый подход к расчету таких разбавлений. где:
V = объем , C = концентрация; в любых единицах ты работаешь.
(атрибуты стандартного решения) V1C1 = V2C2 (новый атрибуты решения)
Пример: Предположим, у вас есть 3 мл основного раствора ампициллина 100 мг / мл. (= C 1 ) и вы хотите сделать 200 мкл (= V 2 ) из раствор, имеющий 25 мг / мл (= C 2 ).Тебе следует знать какой объем ( V1 ) запаса для использования как часть необходимого общего объема 200 мкл.
V1 = начальный объем запасов. Это твое неизвестное.
C 1 = 100 мг / мл в исходном растворе
V 2 = общий объем, необходимый при новой концентрации = 200 мкл = 0,2 мл
C 2 = новая концентрация = 25 мг / мл
В алгебраической перестановке:
V1 = (V2 x C2) / C1
V1 = (0.2 мл x 25 мг / мл) / 100 мг / мл
и после отмены ед.,
V1 = 0,05 мл или 50 мкл

Итак, вы должны взять 0,05 мл = 50 мкл. основного раствора и разбавьте его 150 мкл растворителя до получить 200 ул
Необходим раствор 25 мг / мл. Помните, что количество растворителя используется зависит от окончательного необходимого объема, поэтому вам нужно вычесть начальный объем формируют окончательный для его расчета.
Верх стр.
4. Моль и молярный раствор (единица измерения = M = моль / л)
Иногда может быть более эффективным использовать молярность при выражении химических концентраций. моль определяется как ровно 6,023 x 1023 атомов или молекул вещества (это называется Авагадро числом , N). Масса одного моля элемента равна его атомной массе (г) и указывается для каждого элемента в периодической таблице. Молекулярная масса — это масса (г) вещества, основанная на суммированных атомных массах элементов в химической формуле. Вес формулы относится к химическим веществам, для которых не существует отдельных молекул; например, NaCl в твердой форме состоит из ионов Na + и Cl-, но настоящих молекул NaCl не существует. Формула вес 1 моля NaCl, следовательно, будет суммой 1 атомной массы каждого иона. Молекулярная масса (или FW) указывается на этикетке флакона с химическим веществом.Количество молей в произвольной массе элемента или соединения можно рассчитать как:
число молей = вес (г) / атомный (или молекулярный) вес (г)
Молярность (М) — это единица, используемая для описания количества молей элемента или соединения в одном литре (л) раствора (M = моль / л), и, таким образом, это единица измерения концентрации. Согласно этому определению 1,0 М раствор эквивалентен одной молекулярной массе (г / моль) соединения, доведенной до 1 литра (1.0 л) объема с растворителем (например, водой) при фиксированной температуре (жидкости расширяются и сжимаются с температурой и, таким образом, могут изменять молярность).
Пример 1: Для приготовления литра молярного раствора из сухого реагента
Умножьте молекулярную массу (или FW) на желаемую молярность, чтобы определить, сколько граммов реагента использовать:
Предположим, что молекулярная масса соединения = 194,3 г / моль;
, чтобы получилось 0.15 М раствор использовать 194,3 г / моль * 0,15 моль / л = 29,145 г / л
Вы растворите указанную массу реагента во фракции общего объема растворителя (в стандартном режиме), а затем увеличите объем ровно до одного литра, добавив дополнительный растворитель и тщательно перемешав.
Пример 2 : Для приготовления определенного объема определенного молярного раствора из сухого реагента
Химическая масса имеет FW 180 г / моль, а вам нужно 25 мл (0.025 л) 0,15 М (М = моль / л) раствора. Сколько граммов химического вещества нужно для приготовления этого раствора?
# грамм / желаемый объем (л) = желаемая молярность (моль / л) * FW (г / моль)
путем алгебраической перестановки,
# граммы = желаемый объем (л) * желаемая молярность (моль / л) * FW (г / моль) # граммы = 0,025 л * 0,15 моль / л * 180 г / моль
после списания единиц,
#grams = 0.675 г
Итак, вам нужно 0,675 г / 25 мл
Растворы, содержащие несколько реагентов
Сложные растворы, такие как буферы, физиологические растворы, фиксаторы и т. Д., Могут состоять из нескольких химических реагентов. При приготовлении этих растворов каждый реагент рассматривается отдельно, чтобы определить, сколько использовать для приготовления окончательного раствора. Для каждого из них объем, использованный в расчетах, является окончательным необходимым объемом раствора.

Еще примеры решенных проблем: About.com: Химия

Верх страницы
5. Процентные растворы (% = доли на сто или грамм / 100 мл)
Многие реагенты смешиваются в виде -процентных растворов либо по весу на объем (вес / объем) при запуске с сухими реагентами ИЛИ объем на объем (об / об) при запуске с жидкими реагентами . При приготовлении растворов из сухих реагентов для получения заданной процентной концентрации используется одна и та же масса любого реагента, хотя молярные концентрации будут разными.
В целом
Массовый процент (мас. / Об.) = [масса растворенного вещества (г) / объем раствора (мл)] x 100, и,
Объемный процент (об. / Об.) = [объем растворенного вещества (мл) / объем раствора (мл)] x 100
Например, 100 мл 10% раствора любого сухого реагента будет содержать 10 г сухого реагента в конечном объеме 100 мл.10% (об. / Об.) Раствор должен содержать 10 мл растворенного вещества на 100 мл объема раствора.
Пример 1. Если вы хотите получить 200 мл 3% NaCl, вы должны необходимо 0,03 г / мл x 200 мл = 6,0 г NaCl в 200 мл воды.
При использовании жидких реагентов процентная концентрация основана на объема на объем , и рассчитывается аналогично как концентрация 905 · 10% x необходимый объем = объем используемого реагента .
Пример 2: Если вы хотите сделать 2 л 70% этанола из 100% этанола, вы должны смешать 0,70 мл / мл x 2000 мл = 1400 мл этанола с 600 мл воды.
Чтобы преобразовать% раствора в молярность , умножьте% раствора на 10, чтобы выразить процент раствора, грамм / л, затем разделите на вес формулы.
Молярность = (граммы реагента / 100 мл) * 10
xxxxxxxxxx FW
Пример 1: преобразование 6.5% раствор химического вещества с FW = 325,6 к молярности,
[(6,5 г / 100 мл) * 10] / 325,6 г / моль = [65 г / л] / 325,6 г / моль = 0,1996 M
Преобразовать из молярности к процентному раствору , умножьте молярность на FW и разделите на 10:
% раствор = молярность * FW
xxxxxxxxxx10
Пример 2: Преобразование 0.0045 М раствор химическое вещество, имеющее FW 178,7 к процентному раствору:
[0,0045 моль / л * 178,7 г / моль] / 10 = 0,08 % раствор
Верх стр.
6. Концентрированный стандартные растворы — в единицах «X»
Стандартные растворы стабильной соединения обычно поддерживаются в лабораториях как более концентрированные растворы, которые могут быть разбавлены до рабочей прочности при использовании в Типичные области применения.Обычная рабочая концентрация обозначается как 1x. Раствор в 20 раз более концентрированный будет обозначен как 20x и потребует разбавления 1:20 для восстановления типичного рабочая концентрация.
Пример: 1x раствор соединения имеет молярную концентрацию 0,05 M для его типичного использования в лабораторных условиях. Приклад 20x будет приготовлен в концентрации 20 * 0,05 М = 1.0 М. А Приклад 30X составит 30 * 0,05 M = 1,5 млн.
7. Нормальность (N): преобразование в молярность
Нормальность = n * M, где n = количество протонов (H +) в молекуле кислоты.
Пример: В формуле концентрированной серной кислоты (36 N h3SO4) протонов два, поэтому его молярность = N / 2. Итак, 36N h3SO4 = 36/2 = 18 М.

Модифицированный 9-27-12 ga
Кафедра биологии, Колледж Бейтса, Льюистон, ME 04240
Расчеты разбавления исходных растворов в химии
Если вы работаете в химической лаборатории, важно знать, как рассчитать разведение.
Обзор растворов для разбавления, концентрации и исходных растворов
Разбавление — это раствор, полученный путем добавления большего количества растворителя в более концентрированный раствор (основной раствор), что снижает концентрацию растворенного вещества.Примером разбавленного раствора является водопроводная вода, которая в основном состоит из воды (растворителя) с небольшим количеством растворенных минералов и газов (растворенных веществ).
Пример концентрированного раствора — 98-процентная серная кислота (~ 18 М). Основная причина, по которой вы начинаете с концентрированного раствора, а затем разбавляете его, чтобы сделать разбавление, заключается в том, что очень сложно — а иногда и невозможно — точно измерить растворенное вещество для приготовления разбавленного раствора, поэтому будет большая степень ошибки в значении концентрации. .
Используйте закон сохранения массы, чтобы выполнить расчет разбавления:
Разведение M V _{разбавление} = M _запас V _запас
Пример разбавления
Например, предположим, что вам нужно приготовить 50 миллилитров 1,0 М раствора из 2,0 М исходного раствора. Ваш первый шаг — рассчитать необходимый объем основного раствора.
Разведение M V _{разбавление} = M _запас V _запас
(1.0 M) (50 мл) = (2,0 M) (x мл)
x = [(1,0 M) (50 мл)] / 2,0 M
x = 25 мл исходного раствора
Для приготовления раствора налейте 25 мл основного раствора в мерную колбу на 50 мл. Разбавьте его растворителем до линии 50 мл.
Избегайте этой распространенной ошибки разбавления
Распространенной ошибкой является добавление слишком большого количества растворителя при разбавлении. Убедитесь, что вы вылили концентрированный раствор в колбу, а затем разбавили его до метки объема. Например, не смешивайте 250 мл концентрированного раствора с 1 литром растворителя, чтобы получить 1-литровый раствор.
Расчет количества растворенных веществ для процентных растворов
В гистологической лаборатории часто требуется расчет количества растворенного вещества, необходимого для конкретного раствора. Может быть использовано следующее соотношение:
% желаемого / 100 мл = г или мл необходимого / желаемого объема
Пример 1:
Для стадии обесцвечивания Ziehl необходимо приготовить 1% спиртовой раствор кислоты. -Метод Нильсена. Литр раствора обычно делается из концентрированной HCl и 70% спирта.Сколько миллилитров концентрированной HCl нужно для приготовления 1 литра 1% спиртового раствора?
(помните, 1 л = 1000 мл)
1/100 мл = X мл / 1000 мл
Перекрестное умножение,
1 x 1000 = 100 X
X = 10 мл концентрированный HCl
Пример 2:
Гистологу необходимо приготовить 500 мл 29% раствора хлорида железа. Рассчитайте необходимое количество растворенного вещества.
29/100 = X г / 500 мл
Перекрестное умножение,
29 x 500 = 100 X
X = 145 г хлорида железа
Пример 3:
A 0,55% раствор метабисульфита калия необходим для методики периодической кислотной окраски по Шиффу (PAS).
No related posts.